DIFFERENZE TRA USO DI CO2 E SODIO BISOLFITO
Calcolo
acidità
CASO
A
Solubilizzazione
di 500 g di NaHSO4 ( bisolfito di sodio ) in 10
m3 di acqua a pH=7,5.
Reazione di dissociazione in acqua è :
La costante di dissociazione acida è :
Considerato il pH di soluzione 7,5 la concentrazione
di protoni ( H3O+ ) è uguale a :
Da cui :
La costante di dissociazione acida può anche essere
scritta in questi termini :
La soluzione è :
x = 4,0836*10-4 moli/l da cui
Si sono formati 4,0836*10-4 moli /
litro di protoni H3O+
La dissociazione del bisolfato è percentualmente
uguale a :
Si dissocia per il 97,99 %
pH = 3,39
La soluzione scende da pH =7,5 a pH = 3,39.
Solubilizzazione
di 500 g di CO2 ( Anidride carbonica ) in 10 m3
di acqua a pH=7,5.
Reazione di dissociazione in acqua è :
La reazione complessiva è :
Le costanti di dissociazione acida sono :
Considerato K1 >> K2
ne consegue la possibilità di prendere in considerazione solo
la prima dissociazione :
Considerato il pH di soluzione 7,5 la concentrazione
di protoni ( H3O+ ) è uguale a :
Da cui :
La costante di dissociazione acida può anche essere
scritta in questi termini :
La soluzione è :
x = 2,162*10-5 moli/l da cui
Si sono formati 2,162*10-5 moli / litro
di protoni H3O+
La dissociazione dell’acido carbonico è percentualmente
uguale a :
Si dissocia per il 1,9 %
pH = 4,47
La soluzione scende da pH =7,5 a pH = 4,47.
Ing. Patric
Pedruzzi
